pratica 5: sintesis del agua (experiencia de catedra)

los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. cuando se unen dos o mas para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación. muchas reacciones químicas de los elementos para formar compuestos son espectaculares, pero deben efectuarse en condiciones especiales de laboratorio porque son riesgosas.

problema:
¿Qué ocurre cuando reaccionan entre si el hidrogeno y el oxigeno?

hipótesis:
podemos pensar que la reacción entre el hidrogeno y el oxigeno puede o no ser peligrosa pero tenemos la teoría de que no ya que ninguno es un acido o algún elemento que nos agá daño pero en realidad no sabemos que pueda llegar a pasar solo que se pueda crear un gas posiblemente.

objetivo:
observar una reacción química de síntesis

materiales:
-2 matraces de Erlenmeyer de 250ml
-soporte universal completo
-mechero de Bunsen
-un tapón monohorado
-cuba hidroneumática
-tubo de vidrio
-pinzas para tubo de ensayo
-una jeringa
-tapón simple
-un envase de refresco vacío
-acido clorhídrico al 50%
-zinc en polvo
-agua oxigenada
-levadura fresca

procedimiento:
I. producción de hidrogeno
coloca en un matraz de Erlenmeyer un poco de polvo de zinc y tápalo con un tapón monohorado por el que penetre un tubo de vidrio en forme de L. Monta un sistema de recolección de gas utilizando la botella llena de agua e invertida (el hidrogeno no es soluble en agua); con ayuda de la jeringa, introduce en el matraz de Erlenmeyer acido clorhídrico al 50% para iniciar la reacción con el zinc. Si es necesario calienta un  poco, permite que burbujee en el agua el aire contenido en la manguera por unos 30 segundos y colecta el gas en la botella hasta que desplace las dos terceras partes de su contenido de agua. mantén dentro de la cuba la botella que contiene el gas.

II. producción de oxigeno
utilizando el mismo sistema de recolección de gases con las indicaciones correspondientes, agrega en el otro matraz 30ml de agua oxigenada y una pequeña cantidad de levadura. Coloca la manguera que sale del aparato generador dentro de la botella (nunca permitas que la boca de la botella rebase la superficie del agua y trata de mantenerla seca en su interior) e inicia el calentamiento. Llena completamente la botella con el gas que se desprende, saca la botella de la cuba y tápala de inmediato con un tapón.

III. combinación química de hidrogeno y oxigeno
con la ayuda de un compañero envuelve la botella con un trapo grueso. Sujétala firmemente y enciende un serillo. Coloca la flama en la boca de la botella, destápala, escucha y observa (sin soltar la botella). No olvides anotar todas tus observaciones y comentarios en tu cuaderno. No dejes escapar ningún detalle.

datos y observaciones:
¿Qué se observa al reaccionar el acido clorhídrico con el zinc?
R=un poco de burbujeo en el embace

¿Qué se observa al reaccionar agua oxigenada con el catalizador?
R=que la sustancia sube tanto en el agua oxigenada mientras baja en la botella

¿por que es importante marcar volúmenes de 1/3 en la botella?
R= para ver cuanto baja dependiendo de la sustancia

¿Cuáles son las evidencias de que ocurrió alguna reacción química al acercar la flama a la boca de la botella?
R=provocó una presentación de luz calorífica y H2O

análisis y conclusión:
1.-¿por que es importante marcar los volúmenes de 1/3 en el envase?
R=para ver cuanto baja dependiendo de la sustancia

2.-una vez recolectados los dos gases dentro de la botella, ¿el contenido es una mezcla o un compuesto? explica por que
R=compuesto porque sus átomos solo forman un compuesto y para formar una mezcla se necesitan mas de 2 sustancias

3.-¿por que es necesario acercar una flama para generar la reacción entre el hidrogeno y el oxigeno?
R= para que la concentración de gases que hay dentro de la botella salgan de forma de luz y formen agua gracias al calor de esta

4.-tomando en cuenta lo realizado en el laboratorio para la síntesis del agua, ¿Qué opinas respecto al rendimiento de esta reacción?
R= es correcto ya que se logra juntar los gases de oxigeno e hidrogeno en un solo recipiente dejando al final lo esperado principalmente lo que viene siendo el agua

aplicación y evaluación:
1.-¿por que, si la combinación del hidrogeno y el oxigeno forma agua, no se puede obtener este compuesto en forma cotidiana para cubrir las necesidades de abastecimiento de este liquido vital?
R=porque necesitaría ser el doble de hidrogeno que de oxigeno pata generar agua pero mientras no se tenga esa cantidad ni un método químico para unir esas partículas no se pueden juntar por si solas ya que formarían otro compuesto

2.-si la proporción de gases empleado hubiera sido 1:1, esto es, la misma cantidad de volumen de hidrogeno que de oxigeno, ¿esperarías que los dos gases reaccionaran completamente? justifica tu respuesta.
R= si ya que la reacción de luz y calor se dio gracias a la cantidad de ambos solo que 1:1 reaccionaria con menor fuerza

3.-¿que importancia tiene el combinar químicamente hidrogeno y oxigeno en la proporción, en volumen, 2:1 respectivamente y no a la inversa?
R= para la fuerza que tiene la luz y la reacción de crear el agua