dialogo de sustancias puras

 

 

mi opinión acerca del dialogo pasado de las mezclas es que dieron muy buenas demostraciones y ejemplos para entender mejor al dialogo, también me sorprende el como le contestas y te da una respuesta muy acercada a lo que tu contestas. creo que es una manera muy útil y didáctica de estudiar para mejorar nuestra comprensión hacia este tipo de temas para dejarnos bien en claro todo a detalle.

 

 

y sobre el dialogo de las sustancias puras yo creo que se me dificulto un poco mas el contestar lo que preguntaba, yo creo que fue porque no repasamos ese tema pero al final de el dialogo me quedo aun mas claro lo que es una sustancia pura, y no solo eso sino también el como puedes separar los átomos del agua para generar los elementos. también pude diferenciar luna sustancia de un compuesto y muchas otras dudas que tenia al principio pero que al final todas fueron contestadas.

practica 3: capasidad de disolucion del agua y de otros disolventes.

problema:
¿tan buen disolvente es el agua comparado con otros líquidos, como el alcohol etílico y la gasolina blanca?

hipótesis:
el agua es el disolvente mas utilizado por su gran absorción de algunos componentes y su fácil acceso y obtención.

objetivos:
interpretar las observaciones para determinar cual de los disolventes empleados es mejor.

materiales:
-tubos de ensayo
-gradillas
-pipetas de 1 mililitro
-baso de precipitado de 250ml
-pinzas para tubos de ensayo
-balanza electrónica
-soporte universal
-mechero de bunsen
-agua destilada
-alcohol (etanol)
-gasolina blanca
-sal
-azúcar
-bicarbonato de sodio
-sulfato de calcio

procedimiento:
1.-antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cual de los disolventes es el mejor.
2.-calienta agua de la llave en el baso de precipitados (aproximadamente 150 ml), una vez caliente, apaga el mechero. trata de mantener caliente el agua durante el experimento.
3.-numera los tubos de ensayo de acuerdo con los solutos que vallas a manejar y colócalos en la gradilla.

4.-inicia con el agua destilada . vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente.
5.-en la balanza mide la cantidad de soluto con la que se iniciara y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos, siempre con un orden, por ejemplo: en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar, etcétera. agita suavemente y anota tus observaciones.

6.-agrega una mayor cantidad de cada soluto en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.
7.-cuando los solutos no se disuelvan mas, coloca los tubos de ensayo dentro del baso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.

8.-vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente. anota tus observaciones.
9.-vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo disolvente, lava perfectamente los tubos d ensayo y realiza los mismos pasos con el tercer disolvente. anota tus observaciones.

datos y observaciones:
I. disoluciones a temperatura ambiente
1.-Sal
-en agua destilada: 1gm/5 ml sobro 0gm
-en alcohol: 1gm/5ml sobro 1gm
-en gasolina blanca: 1gm/5 ml sobro 1gm
2.-Azúcar
-en agua destilada: 1gm/5ml sobro 0.2gm
-en alcohol: 1gm/5ml sobro 0.4gm
-en gasolina blanca: 1gm/5ml sobro 1gm
3.-Bicarbonato de sodio
-en agua destilada: 1gm/5ml sobro o0.75gm
-en alcohol: 1gm/5ml sobro 1gm
-en gasolina blanca: 1gm/5ml sobro 1gm
II. disoluciones dentro del vaso con agua caliente
1.-Sal
-en agua destilada: 1gm/5ml sobro 0.8gm
-en alcohol: 1gm/5ml sobro 1gm
-en gasolina blanca: 1gm1/5ml sobro 1gm
2.-Azúcar
-en agua destilada: 1gm/5ml sobro 0.2gm
-en alcohol: 1gm/5ml sobro 1gm
-en gasolina blanca: 1gm/5ml sobro 1gm
3.-Bicarbonato de sodio:
-en agua destilada: 1gm/5ml sobro 0.2
-en alcohol: 1gm/5ml sobro 1gm
-en gasolina blanca: 1gm/5ml sobro 0.3gm

análisis y conclusión:
¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?
R= los valores de densidad y de solubilidad.

a temperatura ambiente ¿Cuál de los tres disolventes resulto ser el mejor?
R=el agua destilada por sus grandes valores de solubilidad que son mas altos que los otros.

al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente, ¿mejoro o disminuyo la capacidad de disoluciones de cada disolvente?
R=en algunas mejoro y en otras empeoro debido a el como reacciona cada soluto debido a sus valores de densidad.

practica 2: separar una mezcla heterogenea de 6 componentes

planteamiento: separar una mezcla heterogénea de 6 componentes.

 

hipótesis:

heterogénea.......................                                                                                      .............solido

3 faces solidas....................               ......3 solidos............separación con la mano.............solido

2 faces liquidas..................filtración                                                                       .............solido

6 componentes..................                ......2 líquidos..........decantación.....liquido - denso...destilación

                                                                                                             .....liquido + denso

 

materiales:

-aceite

-agua

-alcohol

-azufre

-lentejas

-arroz

 

procedimiento:

1.-juntamos todos los materiales en un vaso de precipitado y se formaron 3 líquidos in solubles y dos líquidos inmiscibles con uno miscible.

2.-despues separamos los solidos con el método de filtración y se quedaron en una coladera y en un vaso los líquidos.

 3.-luego por el gran parecido de tamaños entre los solidos tuvimos que utilizar un método mas tardado pero efectivo "la separación con las manos" debido a que no habían coladeras con menor o mayor tamaño de los orificios.



4.-posterirmente comenzamos a separar los líquidos inmiscibles por el método de decantación con un embudo de decantación, y repetimos ese proceso hasta que quedara el liquido con 2 componentes separado del aceite.

 5.-despues comenzamos a colocar los materiales para destilar al agua del alcohol, vertimos el liquido ya decantado en el matraz para calentarlo y así poderlo separar.

 6.-por ultimo dejamos que se calentara hasta su punto de ebullición que fueron los 65° a una temperatura inicial de 20° y su temperatura máxima fue de 88°.

observaciones:
-al separar los solidos nos dimos cuenta de que el azufre  fue el material mas denso porque se sentó  hasta el fondo de el vaso.
-cuando se destilo el liquido nos pudimos dar cuenta de que lo que realmente se separo de la sustancia fue el alcohol por su olor.
-observamos que el alcohol tarda mas en llagar a su punto de ebullición  que el agua.

análisis: creemos que se es m uy difícil separar sustancias solidas del mismo tamaño debido a que si utilizáramos una coladera mas chica o mas grandes puede que algunas partes de las lentejas también se hubieran juntado con las del arroz y nunca acabaríamos por mas filtración que le ágamos, es por ello que votamos por separarlos con la mano. también que al destilar al agua del alcohol lo que sobro tomo un tono amarillento, y creemos que es por la descomposición de alguna sustancia en el alcohol ya que el alcohol fue el que termino en el recipiente aparte.

conclusión: terminamos concluyendo en que a veces algunos métodos muy complicados como el separar con la mano son necesarios, no siempre pero si en algunos casos. también que dependiendo de el material liquido que se este destilando es como va a separarse, por ejemplo en el caso del agua y el alcohol, creemos que se separo al agua del alcohol porque fue el material con mayor punto de ebullición.