problema
¿el comportamiento química de un metal frente al oxigeno es igual que el de uno no metal?
hipótesis
¿la reacción con oxigeno (oxidación) se da de igual forma con elementos metálicos que con los no metálicos?
objetivo
establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su comportamiento químico con el oxigeno.
preparación
materiales
- cuchara de combustión
- dos vasos de precipitados de 50 ml
- dos matraces de Erlenmeyer de 250 ml con tapón
- pinzas para cristo
- capsula de porcelana
- soporte universal completo
- mechero de Bunsen
- cinta de magnesio
- un pequeño trozo de sodio o calcio
- azufre en polvo
- carbón en polvo
- pizeta con agua destilada
- indicador universal en frasco con gotero y lentes de seguridad.
- agua mineral
procedimiento
1.-a un vaso de precipitados de 50 ml agrega 10 ml de agua destilada y tres gotas de indicador universal. Sujeta un pedazo de cinta de menciona de aproximadamente 1 cm de largo con unas pinzas para cristo y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el baso las cenizas de la cinta y registra tus observaciones.
2.-repite la operación anterior, ahora con un pequeño trozo de sodio o calcio y anota tus observaciones
3.-coloca la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo de azufre en polvo. Calienta la cuchara en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas capturarlo rápidamente en el matraz de Erlenmeyer invertido, destilada con tres gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones.
4.-realiza la misma operación que con el azufre, pero ahora con carbón en polvo observando las mismas precauciones. No olvides anotar tus observaciones.
datos y observaciones
anota las observaciones obtenidas en una tabla como la siguiente.
elemento tipo de oxido coloración que adquiere la disolución
obtenido solido acuosa al combinarla con el oxido.
o gas.
sodio de calcio....................solido....................................................verde
azufre..................................gas.........................................................rojo
magnesio.............................solido....................................................azul
potasio.................................gas........................................................morado
sodio....................................gas........................................................morado
análisis y conclusión
1.-¿que propiedades tienen en común los óxidos de magnesio y del sodio o calcio?
R=en que ambos son bases
2.-¿que propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbono?
R=que son ácidos
3.-se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?
R=si, que algunos forman bases y otros ácidos
4.-¿se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno? justifica tu respuesta.
R=si porque al reaccionar con en oxigeno generan oxidación aunque unos mas que otros
5.-¿se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno? justifica tu respuesta.
R=no, porque la reacción de cada uno es diferente, tanto puede ser un cambio en su estructura como en su fisionomía o ninguno
6.-¿se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno?
R=si, porque su composición les permite tener diferentes reacciones y porque no son las mismas sustancias
7.-escribe las ecuaciones que representan las siguientes reacciones químicas:
a) oxidación del magnesio.......................Mn+O2 ----------> MnO
b) oxidación del sodio o calcio................Na+O2 ----------> NaO
c) oxidación del azufre............................S+O2 ------------> SO
c) oxidación del azufre............................S+O2 ------------> SO
d) oxidación del carbono........................C+O2 ------------> CO
8.-¿las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?
R=endotermicas
9.-¿las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición? en que basas tu respuestas.
R=combinacion
aplicación y evaluación
1.-se tiene el elemento X, el cual se calienta y reacciona con oxigeno del aire produciendo un solido que al combinarlo con agua y unas gotas de indicador universal produce una coloración azul o morada, ¿que tipo de elemento es X, un metal o un no metal? justifica tu respuesta
R=un metal porque al observar las reacciones del sodio y el potasio generaban en el agua un color morado
2.-escribe la ecuación de obtención del oxido del elemento X.
R=X+O2 --------> XO
3.-se tiene el elemento Y el cual se calienta y se hace reaccionar con oxigeno del aire produciendo un gas que al capturarse y combinarse con agua y unas gotas de indicador universal produce una coloración rosa o roja: ¿que tipo de elemento es Y, un metal o un no metal? justifica tu respuesta.
R=un no metal, porque genera un gas al fundirlo y porque al desarrollar la practica pudimos observas que el azufre provocaba un color rojo en el agua con el indicador universal
4.-escribe la ecuación de obtención del oxido del elemento Y
R=Y+O2 ------------> YO
5.-se sabe que la composición del aire es 78% de nitrógeno, 21% de oxigeno y 1% otros gases. Establece una posible hipótesis acerca de ¿como se llevaría a cabo la reacción de oxidación de un metal o de un no metal si esta se realizara en una atmósfera al 100% de oxigeno
R=la oxidación seria mucho mas rápida y en cuestión de segundos los metales se oxidarían y los no metales les pasaría lo mismo o seria un ambiente de muy alta flamabilidad donde no se podría mantener un no metal.
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